используя реагенты и продукты одной и той же реакций можно ли составить уравнение реакций соединения и разложения? Докажите на примере

Fe+Cl2→

Fe+S→

S+O2→

P+O2→

C+O2→

2) Знайдіть перетворення.Дайте назви продуктам реакцій.

BaO

↑

H2O2 →O2→Fe2O3

↓

O4

реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в)Укажите степени окисления атомов в реагентах и продуктах:

H2+O2=H2O(реакция идёт со взрывом)

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(реакция происходит в растворе)

NH3=N2+H2(реакция идёт при нагревании в газовой фазе)

AgF+NaCl=AgCl+NaF(реакция происходит в растворе)

Cu+S=CuS(реакция идёт при нагревании порошков Cu и S)

CaCO3=CaO+CO2(реакция происходит при нагревании)

CuBr2+NaOH=Cu(OH)2+NaBr(реакция происходит в растворе)

Fe+H2O=H2+Fe2O3(Реакция происходит при нагревании)

Составте уравнение реакции.
спомощью каких химических реакций можно очистьть гвоздь от ржавчины состояжей из оксида железа(3) и гидроксида железа (3) запишите уравнения хим реакций

молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!

характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.(уравнение овр).

2. рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.

3. Опишите физ. свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.

4. Опишите, как можно распознать водород.

__________

1.Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.

2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления- восстановления.

3.Опишите физ.свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.

4.Опишите, как вы распознавали кислород.