Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей. (1361,6г)
10-11 класс
|
Дано:
m(CaCO3)=2 кг=2000 г
ω(примеси)=8%
Найти:
m(Ca(OH)2) - ?
Решение:
1)Найдем массу CaCO3, без примеси
m(CaCO3)=m*(1-ω)=2000 г*(1-0,08)=2000 г*0,92=1840 г
2)M(CaCO3)=100 г/моль
M((Ca(OH)2)=74 г/моль
Составим пропорцию:
100 г/моль - 1840 г
74 г/моль - х г
х=74*1840/100=1361,6
Другие вопросы из категории
соли А со щелочью взятой в избытке выделяется газ D, объемом вдвое больше, чем объем газа В. Определите формулы веществ и молярную массу соли А.
тема - Карбон и его вещества.
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
Решение задач.1) Хватит ли 13,5г серной кислоты для растворения в ней 10г оксида кальция? Какая масса воды при этом образуется?
2) В 24,9 мл воды (плотность 1г/мл) растворено 6,72 л аммиака. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?
3) Сколько литров оксида углерода (четырехвалентного) можно получить из 60 кг известняка, содержащего 30% примесей?