Какую массу MgO надо взять, чтобы там содержалось столько атомов , сколько содержится в 4 г Fe2O3 ?
5-9 класс
|
m(Fe2O3)=4г
Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160
v(Fe2O3)=m/М=4г/(160г/моль)=0,025моль
N(Fe2O3)=6,02*10²³моль⁻¹*0,025моль=0,1505*10²³атомов
Mr(MgO)=24+16=40
v(MgO)=(0,1505*10²³атомов)/(6,02*10²³моль⁻¹)=0,025моль
m(MgO)=0,025моль*40г/моль=1г
Другие вопросы из категории
NaCl, CaO, Kl, HCl, Ag2O, H2SO4, CO2, KNO3, CaCO2, HBr
Заранее спасибо!!
Читайте также
2) Вычислите молярную массу Al2(SO4)3.
3) Вычислите (отдельно!) количество вещества H и O, которое содержится в 2 моль H2O.
4) Какую массу Zn нужно взять, чтобы там содержалось столько же атомов, как и в 5,6 г Fe.
_________________
Решите хотя бы что-то, заранее благодарна.
получили при сжигании в кислороде 4 моль кальция
3. Определите, сколько граммов соли и воды надо взять, чтобы получить 200г 20% - ого раствора
4. Какую массу алюминия надо взять, чтобы при его взаимодействии с кислородом получился 1 моль оксида алюминия
Если можно, решите на листочке и сфоткайте
объем СО2 образуется в результате реакции?