сервис вопросов и ответовИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно - восстановительных реакций с участием галогенов: P + Br2 → PBr3, NaI + Br2 →
5-9 класс|
|
Укажите окислитель и восстановитель.
SeVeNDa
12 июня 2013 г., 20:02:57 (10 лет назад)
Саша123331233131
12 июня 2013 г., 21:12:43 (10 лет назад)
P(с.о. 0) - 3е = P(с.о. +3)
Br2 (с.о. 0) +1e х 2 = 2Br (с.о. -1)
НОК - 6, следовательно у фосфора коэффициент получаем 2, а у брома - 3. Тройка в продукте реакции уже есть, значит, нужно поставить только двойку перед . Затем уравниваем фосфор и бром, и получается:
. Восстановителем является фосфор (процесс - окисление), а окислителем - бром (процесс, соответственно, восстановление).
Br2 (с.о. 0) +1e х 2 = 2Br (с.о. -1) - окислитель, восстановление
2I (с.о. -1) - 1e х 2 = I2 (с.о. 0) - восстановитель, окисление
Получается:
Nounou
12 июня 2013 г., 22:23:37 (10 лет назад)
2P + 3Br2 → 2PBr3,
Р(0)-3е=Р(3+) |3|2 - восстановитель
Br2+2е=2Br(-) |2|3 - окислитель
2NaI + Br2 = 2NaBr+I2
2I(-)-2e=I2(0) |2|1 - восстановитель
Br2(0)+2e=2Br(-) |2|1 - окислитель
Ответить
Другие вопросы из категории
Составьте уравнение реакции 1) ортокремниевой кислоты и метала;
2) ортокремниевой кислоты и основного оксида.
Читайте также
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) Mg+O2= 2)N2+O2= 3)Al+S= 4)Al+Br2= 5)H2S+O2=
6)PbO+H2=
расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
1) H2S+Cl2=HCl+S
2)HNO3+Cu=Cu(NO3)2+NO2+H2O
3)HCl+MnO2=MnCl2+H2O+Cl2 помогите пожалуйста очень прошу)
1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :
Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у
Допишите схемы тех реакций которые могут протекать в водных растворах.Подберите коэффиценты методом электронного баланса а)AgNO3+NI-->...
б)CdSO4+NI-->...
в)HCL+NI-->...
г)Hg2(NO3)2+Sn-->...
д)Hg2(NO3)2+Ag-->...
е)Mg(NO3)2+Fe-->...
№2
Методом электронного баланса подберите коэффиценты в схемах реакций с участием металлов:
а)AgHNO3--> AgNO3+NO+H2O
б)Сa+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
в)Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
срооочно
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием галогенов: а)...+Br->PBR3 б)Al+I2->...
в)H2+Br2->...
г)NaI+Br2->...
д)MgBr2+Cl2->...
Вы находитесь на странице вопроса "Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно - восстановительных реакций с участием галогенов: P + Br2 → PBr3, NaI + Br2 →", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.