На нейтрализацию серной кислоты пошло 30г. граммов гидроксида кальция. Какое количество соли образовалось?
5-9 класс
|
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
1. составим пропрорцию:
30г(Ca(OH)2)/74г = xг(CaSO4)/136г
x = 55г
2. n = m/M n(Ca(OH)2 = 55/74 = 0.74 моль
Ответ n(Ca(OH)2 = 0.74 моль
Другие вопросы из категории
Кто решит всю контрольную, получит 35 пунктов . Пожалуйста, решите)))
А)H2 + Cl2 = 2HCl + 184 кДж
Б)H2 + Br2 - 71 кДж = 2HBr
В)3Fe + 2O2 - 1118 кДж = Fe3O4
Г)CaCO3 + 180 кДж = CaO + CO2
Читайте также
PO4 , CaSО3 , S. 2) На нейтрализацию серной кислоты пошло 30г. граммов гидроксида кальция. Какое количество соли образовалось?
а)ГДЕ б)АБГ в)ВДЕ г)АВД
2.к электролитам относятся 1)сахароза 2)этиловый спирт 3)глюкоза 4)соляная кислота?
3.верны ли следующие суждения об электролитах?
А.Азотная и серная кислота - сильные электролиты?
Б.Сероводород в водном растворе полностью распадается на ионы
1)А. 2)Б 3)А,Б 4)неверно оба
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
долю серной кислоты в исходном растворе.
граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой ? какой обьем объем водорода выделиться при этом ( н.у)
3)вычислите массу силиката натрия которая образовалась при нагревание 120 г оксида кремния (lV) с гидроксидом натрия