определите, какая масса Al2S3+6H2O=2Al (OH) 3+3H2S если образовалось 306 г H2S
5-9 класс
|
xг yг z г 306г
Al2S3+6H2O=2Al (OH) 3+3H2S
150г/м 6*18г/м 2*78г/м 3*34г/м
так как неясно, что найти, ищем все!!!
Масса сульфида алюминия Х=150*306/3*34=450 грамм
масса воды У=6*18*306/3*34=324 грамма
масса гидроксида алюминия Z= 2*78*306/3*34=468 грамм
Другие вопросы из категории
dth[e +3 в) Br на верху 0 -->Br на верху - г) S на верху 0 --> S на верху +4 д) Cl на верху 0 -->Cl на верху - e) Na на верху 0 -->Na на верху + ж)Zn на верху 0 --> Zn на верху +2. з) I на верху 0 --> l на верху - минус
Читайте также
AlBr3
Решение:
1)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
3)Al2(SO4)3+3CaCl2=2AlCl3+3CaSO4
4)2AlCl3=Al2+2Cl3
5)2Al+3S=Al2S3
6)Al+3Br=AlBr3
Задание 2:
при взаимодействии хлора и водорода образовалось 10,08 л хлороводорода. вычислите массы и количества веществ, вступивших в реакцию. Решение:H2 +CL2=2HCL
n(HCL)= V/Vm= 10.08/22.4=0.45 моль
2n(H2)= n(HCL)
n(H2) =0.45/2=0.225 моль
m(H2)= n x M=0.225 x2=0.45 г
2n(CL2)= n(HCL)
m(CL2)= n x M=0.225 x 71=15.975 г
Заранее Большое спасибо!!!))