Подскажите формулы оксида серы и фосфора
5-9 класс
|
SO PO вот, вроде бы так
1. SO2,SO3
2. P4O, P4O2, P2O3, P4O8, P2O5
Другие вопросы из категории
Напишите молекулярное уравнения реакции,с помощью которых можно осуществить указанные превращения.Для второго превращения сооставьте
сокращ.ионное уравнение реакции.
2. Выпишите из перечня веществ оксиды и дайте им названия: CaO, H2SO4, CH4, NaOH, SO3, FeO, Cu(NO3)2.
3. Допишите уравнения реакций:
а) …C + …O2 → …
б) …Р + …О2 → …
в) …ZnS + …O2 → …SO2 + …
3х валентен...
пожалуйстааа помогите очень надо!
Читайте также
+5 3) вещество в котором степень окисления хлора равна нулю: а) Cl2 b) NaCl c) KClO3 4) окислительно-восстановительной реакцией является, уровнение которой: а) СаО+СО2=СаСО3 б) Cu(OH)2=CuO+H2O c) 2H2+O2=2H2O 5) окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 является: а) Cu0 b) Cu+2 c) Fe+2 6) степень окисления водорода возрстает в ряду: а) CaH2-H2-H2O b) HF-H2-CaH2 7) процесс перехода, схема которого: S-2->S+4 yavlyaetsya: a) восстановителем б) окислителем в) не окислительно-восстановительным процессом 8) в уравнение реакции 4Li+O2=2Li2O число электронов, принятых окислителем, равно: а) 1 б) 2 в)4 9) сера в степени окисления +6 может являться: а) только восстановителем б) только окислителем в) и окислителем и восстановителем 10) Восстановительная способность элементов - металлов уменьшается в ряду: a) Na-Ca-Fe b) Fe-Cu-Ag c) Mg-Zn-Al 11) составьте формулы оксида серы (V) и оксида серы (VI) 12) раставьте коэфиценты в схеме реакции методом электронного баланса 13) расположите формулы химических соединений: PCl3, PCl5, Mg3P2 - в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора 14) по схеме ZnO-2e->Zn+2 составьте уравнение химической реакции и расмотрите ее с точки зрения окислитеьно-восстановительныхмрнакций 15) дополните фразу: окисление - это...
ства -окида снры (4),(6) хим. свойства - оксида серы 4,6 а) +Н2О б)+ щелочи в)основной оксид
веществами набора: а) NaOH, K2CO3 б) HCl, CO2 в) H3PO4, P2O5 г) Са, Н2SO4 3. Как в лаборатории можно собрать аммиак: а) в сосуд, перевёрнутый отверстием вниз; б) в сосуд, повёрнутый отверстием вверх; в) способом вытеснения воды. 4. Какое вещество называется “известковая вода”: а) CaO б) CaCO3 в) Ca(OH)2 г) Ca(HCO3)2 5. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ а) LiNO3 и Na2CO3; б) Al2(SO4)3 и K3PO4 в) Na2CO3 и НNO3; г) AgNO3 и HF; 6. С какими из приведенных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота? а) оксид серы (VI) б) оксид магния в) золото г) медь 7. Какова степень окисления азота в аммиаке? а) -3 б) +3 в)+ 4 г) +5 8. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Н2S + О2 = SО2 + Н2О равен а) 2 б) 6 в) 3 г) 9 9. Качественная реакция на барий- ион: а) HCl б) KOН в) AgNO3 г) Н2SO4 10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, которые отдает атом восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ 1) NH3 + O2 = NO + H2O A) 1 2) Na + H2O = NaOH + H2 Б) 4 3) S + H2SO4 = SO2 + H2O В) 2 4) Pb + HNO3 = Pb(NO2)2 + NO2 + H2O Г) 5 Д) 3 Е) 6 11. Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции: Na2CO3 + HNO3 а) 11 б) 12 в) 13 г) 14 12. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?
последовательно формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов. Запишите формулы оснований и кислот, соответствующих данным оксидам. Дайте названия всех веществ. В) Составьте формулы солей калия, кальция и алюминия для кислот, из задания Б).