сервис вопросов и ответовКакая масса CaCO3 потребуется для получения 571,2 л CO2 по реакции с соляной кислотой
10-11 класс|
|
Deryabina6001
11 окт. 2014 г., 19:16:39 (9 лет назад)
Ksawosina1985
11 окт. 2014 г., 21:27:28 (9 лет назад)
СaCO3 + 2HCL = CaCl2+H20+CO2
n(CO2) = V/Vm=571,2/22,4=25,5моль
n(CaCO3)=n(CO2)=25,5моль
m(CaCO3)=n*M(CaCO3)=25,5*100=2550г=2,55кг
Ответить
Другие вопросы из категории
в одну пробирку налили раствор щелочи, в другую раствор кислоты, в третью раствор хлорида натрия. как с помощью индикатора лакмуса опрелелить, в какой из
пробирок находиться кислота, щелочь и хлорид натрия? ответ обьясните
Помогите расставить коэффициенты методом электронного баланса
KI+ KMnO4+H2SO4 -> I2 + MnSO4+K2SO4+H2O
Читайте также
партия природного известняка содержит 55% СaCo3, остальное- примеси. Какая масса известняка потребуется для получения 571,2 л Со2 (н.у.) по реакции с
соляной кислотой ?
Помогите пожалуйста,заранее спасибо;)
Какая масса Р потребуется для получения 200 кг Н3РО4,если выход реакции =90%
Пожалуйста;)
Как получить гидрид кальция, если у вас имеется
только кальций и вода? Какая масса кальция потребуется для получения
42 г его гидрида?
Задачка по химии.Оцена зависит от этой задачи.
Какая масса серы потребуется для получения сульфида алюминия массой 30 г?
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса CaCO3 потребуется для получения 571,2 л CO2 по реакции с соляной кислотой", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.