Определите массу 10% раствора NaOH, который необходим для полной нейтрализации 245 г 10% раствора H2SO4. Сделайте мне пожалуйста развернутое решение, а
5-9 класс
|
то я уже все голову сломала.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1)m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=245*0,1=24.5
2) n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=24.5/98=0.25
3) 2n(H2SO4)=n(NaOH)=0.25*2=0.5
4) m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=40*0.5=20
5) m(раствора)=M(NaOH)/w(NaOH)=20/0.1=200
Другие вопросы из категории
в)сероводородаH2S
HCE+Zn=ZnCE2
HCE+CuO=CuCE2+H2O
HCE+CaCO3=CaCE+CO2+H2O
HCE+AgNO3=AgCE+HNO3
Читайте также
раствора гидроксида кальция.
уравнение реакции:Ca(ОH)2 + 2 HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O
Зарание спасибо!
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!