В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки,одна из которых частично покрыта серебром.в каком случае процесс коррозии цинка происходит

1)K2Cr2O7+Na2S+KOH=
2)(NH4)2CrO4=

Какая из указанных электронных формул соответствует атому наиболее
активного металла?
1) 1s2 2s2
2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3) 1s2 2s2 2p6 3s1

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Ba(CN)2; Cr2(SO4)3; NaClO;

массовую долю исходного раствора соляной кислоты.
Помогите пожалуйста,заранее спасибо.

образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.

9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.