Определить объём газа, выделившегося при взаимодействии раствора m= 400г с массовой долей (буква омега) компонента НСl = 0,5 (50%) при взаимодействии его

5-9 класс

с Na2CO3.

Fsdfjsdhfksd 19 янв. 2014 г., 1:49:17 (10 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Safaryaninna

19 янв. 2014 г., 3:40:40 (10 лет назад)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Найдем количество вещества HCl:
$n(HCl)= \frac{m(HCl)*w(HCl)}{M(HCl)} = \frac{400*0,5}{36,5} =5,5$ моль
$2n(CO2)=n(HCl)=5,5$
$n(CO2)=2,75$ моль
Найдем объем газа:
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=2,75*22,4=61,6$ л
Ответ: 61,6 л

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

Yana0511 / 14 янв. 2014 г., 1:10:44

уравниние реакций разложений следующих веществ; а) оксида ртути(//); б) хлората калия. Кака можна ускорить процесс разложения этих двух веществ?

5-9 класс химия ответов 1

Aveisterika / 13 янв. 2014 г., 4:20:09

ПОМОГИТЕ РЕБЯТА СРОЧНО

В каком объёме воздуха содержится 12,8 гр кислорода

5-9 класс химия ответов 1

Aram1285 / 12 янв. 2014 г., 6:13:40

Гидрид Кальция План состав электронной структуры молекулы химическая связь,степень окисления и кристалические

решотки вещества

получения для народного хозяйства

свойства (плотн. по возд.раств.)

применение в народном хозяйстве

помогите пожалуйста!!!

5-9 класс химия ответов 1

Umar77776666 / 31 дек. 2013 г., 7:42:39

Кислород взаимодействует с :

А) водой В) платиной С) фосфором D) золотом Е) сахаром

5-9 класс химия ответов 2

Snowdrop2012 / 26 дек. 2013 г., 21:56:07

Коэффициент на HNO3=NO2+O2+H2O

5-9 класс химия ответов 1

Читайте также

Vipalina2803 / 05 марта 2015 г., 14:48:11

1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен.....л 2.Объем

газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л

3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %

5-9 класс химия ответов 1

Eva041277 / 04 апр. 2015 г., 0:17:57

Определите объём газа, выделившегося при взаимодействии 17,6г сульфида железа (||) из 190г 19,6%-ного раствора HCl.

Помогите, пожалуйста.

5-9 класс химия ответов 2

RioWhite / 04 марта 2014 г., 5:06:50

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! 1.Сколько литров CO2 выделится при 1.Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии мрамора массой 20г, обьемом

120мл и 15% с раствором хлорида водорода HCl ? (p=1, 075г/моль)
2. сколько NaNO3 образуется при взаимодействии NaOH обьемом 500 мл массовой долей 28 процентов плотностью 1,31 г/мл с HNO3 обьемом 500 мл массовой долей 40 процентов плотностью 1,25 г/мл?

5-9 класс химия ответов 1

Shahnozic99 / 11 нояб. 2014 г., 17:24:35

1) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором H2SO4 массой 80г 20% концентрации? 2) Вычислите

массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?

5-9 класс химия ответов 1

Lenka47 / 24 апр. 2013 г., 10:20:18

1.Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 160мг кальция с соляной кислотой? 2.Сколько литров хлора вступит в реакцию с 2,5 моль

водорода?

3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?

4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?

5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?

Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)

5-9 класс химия ответов 1

Вы находитесь на странице вопроса "Определить объём газа, выделившегося при взаимодействии раствора m= 400г с массовой долей (буква омега) компонента НСl = 0,5 (50%) при взаимодействии его", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.