Помогите составить уравнения реакций!!!
5-9 класс
|
Сера ⇄ сероводород:
Н2 + S = H2S↑ (пропускание водорода над расплавленной серой)
2H2S + SO2 --(t°)--> 3S + 2H2O
Сера - сульфиды:
S + Fe --(t°)--> FeS
Сероводород ⇄ сульфиды:
Н2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
Сульфиды - оксид серы (IV):
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (обжиг сульфидов)
Оксид серы (IV) ⇄ cернистая кислота
SO2 + H2O ⇄ H2SO3
Сернистая кислота - сульфиты:
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
Оксид серы(IV) - сульфиты:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Сернистая кислота - серная кислота:
Н2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
Оксид серы(VI) - серная кислота:
SO3 + H2O = H2SO4
Сероводород ⇄ серная кислота:
3Н2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑
Серная кислота - сульфаты:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Сульфаты - сульфиды:
BaSO4 + 4C --(1600°C)--> BaS + 4CO
Сульфаты - серная кислота:
Cs2SO4 + 2HClO4 = 2CsClO4↓ + H2SO4
Другие вопросы из категории
c4h6 - это
1)алкены
2)арены
3)алкины
4)алканы
5)альдегиды
Читайте также
молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!
характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.(уравнение овр).
2. рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физ. свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.
__________
1.Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления- восстановления.
3.Опишите физ.свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4.Опишите, как вы распознавали кислород.
2) Составьте уравнения реакций гидроксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении)
концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой
в)составить уравнения реакций меди с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой
составить уравнения реакции:
Cu(NO3)2, MgCO3, H3PO4, FeP, CO2
С какими будет реагировать HOH составить уравнения реакции:
Al(SO4)3, H3PO4, NaNO3, KOH, MgO, FeCl2, BaCl2, Cu