Рассчитайте количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов, содержащих 20 моль серной кислоты и 60 моль едкого кали.
5-9 класс
|
Желательно с решением.
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O- уравнение реакции
итак: у нас дано, что H2SO4 2 моль. а KOH- 5 моль.
надо найти, какое в-во находится в избытке, а какое в недостатке
KOH-в избытке
поэтому находим n K2SO4 по H2SO4
2 моль х моль
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
1 моль 1 моль
n K2SO4=2 моль
надеюсь, я решила правильно.
хотя сомневаюсь тут ли надо использовать избыток и недостаток
Другие вопросы из категории
этих кислот с оксидом магния
а) H2O
б) HCl
в) CO
г) So2.
напишите уравнения возможных реакций.
характер каждого оксида.Рассмотрите отношение этих оксидов к воде,раствору гидроксида рубидия,и соляной кислоте.Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3)Осуществите превращения:AICl3-AI(OH)3-AI2O3-Na3AIO3. Укажите условия протекания каждой реакции
ПОМОГИТЕ СРОЧНО БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН
Читайте также
ТЭД
2.Дайте характеристику реакции:
CO₂+C<>2CO-Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель:
Zn+H₂So₄(конц)>ZnSo₄+H₂S+H₂O.
4.
Определите количетсво вещества сульфата калия,Полученного при сливании растворов,содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.
1)0,1моль
2)0,2моль
3)0,3моль
4)0,4моль
с решением пожалуйста))
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
взаимодействии 160 г сульфата алюминия с нитратом бария.