К раствору , содержащему 1.36 г хлорида цинка , прилили раствор , содержащий 3 г нитрата серебра . Вычислите массы веществ , находящихся в растворе по
5-9 класс
|
окончанию реакции.
Решите пожалуйста!!
ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn(NO3)2
1.36/136=0.01 моль ZnCL2
3/170=0,0176 моль AgNO3 недостаток
0,0176*189=3,326 гр Zn(NO3)2
0.0176/2=0.009 0.01-0.009=0.001 ZnCl2 m=0.001*136=0.136 гр
Ответ в растворе остается 3.326 гр Zn(NO3)2 и 0,136 гр ZnCl2 (AgCl выпадает в осадок)
Другие вопросы из категории
Читайте также
1.К раствору,содержащий 0,68 г хлорида цинка прилили раствор,содержащий 1,5г нитрата серебра(I). Вычислите массу веществ,находящихся в растворе по окончанию реакции.
2.Какая масса 8% раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 60г 5% раствора бромоводородной кислоты?
3.(фотография) там нужно подставить что-то, например ZnCl2+____=Zn(NO3)2+___
Помогите,пожалуйста!!
массой 20 г на раствор , содержащий сульфат меди (2) массой 32г