Помогите пожалуйста сотавить электронный баланс для реакции. 4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
5-9 класс
|
Zn (0)--(-2e)--- Zn(+2)/4/2/2
N(+5)---(+4)--N(+) /2/ /1
метод ОВР:
0 +1 +5-2 +2 +5 -2 +1 -2 +1-2
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
4 | Zn[0] -2e = Zn[+2] | восстановитель, окисление
2 | 2N[+5] +8e = N2[+1] | окислитель. восстановление
Метод полуреакиций ОВР:
2NO3− + 10H+ + 8e− = N2O + 5H2O |2 |1 восстановление
Zn − 2e− = Zn2+ |8 |4 окисление
2NO3− + 10H+ + 4Zn = N2O + 5H2O + 4Zn2+
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
Другие вопросы из категории
сульфат алюминия . сколько граммов сульфата меди 2 и сколькограммов вмоды надо взять что бъ приготовить 250 г 25 проц раств его,.,? что такое кристалическая решотка ? и дать царактерис
относятся к разным семействам элементов?
K2SO4
2) Na2SO4 и HNO3 4) Na2SO4 и KOH
Читайте также
осуществите следующие превращения
ZnO->Zn->ZnSo₄->Zn(OH)₂->Na₂ZnO₂
для реакции 1 и 2 составьте схемы электронного баланса.Для реакции 3 и 4 напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения.
_KCLO3+_HCL->_KCL+_CL2+_H2O
1) Назовите вещества . Составьте уравнение реакций. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, для реакций обмена - ионно - молекулярное: SO2 - SO3 - Na2SO4
2) Решите задачу. Вычислите объём сернистого газа , полученного при действии 40 г 10%-го раствора HCl на 15, 8 сульфита калия.
Mn+ H2SO4 = MnSO4 + SO2 + H2O
1) осуществите превращения.
C--CO2--CaCO3--CO2--CO
2) Уравнять химическую реакцию методом электронного баланса.
а) HCl+MnO2 -- MnCl2+Cl2+H2O
б) P+H2SO4 конц -- H3PO4+SO2+H2O