Найти массу соли, если реагируют 10% раствор серной кислоты массой 196 грамм и 5.6 грамм гидрооксида калия .
5-9 класс
|
Отметьте как лучшее, пожалуйста!!
m(H2SO4)=196г*0,1=19,6г
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=19,6г/(98г/моль)=0,2моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=5,6г/(40г/моль)=0,14моль
0,2моль 0,14моль х моль
H2SO4 + 2NaOH-> Na2SO4+2H2O
1моль 2моль 1моль
0,2моль/1моль>0,14моль/2моль
Расчет ведём по недостатку(NaOH)
х=0,07моль
m(Na2SO4)=n*M=0,07моль*142г/моль=9,94г
Ответ:9,94г
Другие вопросы из категории
AgNO3+Mg ---->
K2CO3 ---->
ZnCl+ Na2SO3 ---->
BaCO3 ---->
K2CO3 --->
K2SO4 +Na2O ---->
FeCl2 + KOH ---->
K2O + SO3 ----->
Читайте также
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
взять для приготовления 600г 25% раствора? 3.Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 620г 9% раствора? 4. В результате реакции получено 98г ZnO. Сколько грамм цинка вступило в реакцию с кислородом?
чтобы получить 20% раствора серной кислоты
2.При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г.Найдите массовую долю Caco3 в известняке .
определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.