Помогите осуществить превращения 1) хлорид аммония→аммиак→аммиачная вода 2) серная кислота→сульфат натрия→сульфат бария 3)медь←медный
10-11 класс
|
купорос→гидрооксид меди
1)NH4Cl = NH3+HCl
NH3+H2O = NH3*H2O
2) H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
3)Cu+2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4
Другие вопросы из категории
серной кислоты.Определите массу образовавшегося эфира.
C2H5OH --- C2H4O --- CH3COOH --- CH3COOC2H5 --- CO2
! !
CO2 (CH3COO)2Zn
Читайте также
протекания реакций, для реакций ионного обмена составить уравнения в ионном
виде, для окислительно-восстановительной реакции составить электронный баланс:
1. углерод ® углекислый газ ® карбонат калия ®
карбонат кальция ® углекислый газ.
2. натрий ® гидроксид натрия ® сульфат натрия ®
хлорид натрия ® хлорид серебра.
хлоридом олова (II)? Напишите уравнения возможных реакций!
Заранее спасибо!!!!
Осуществить превращения, указать условия протекания реакций, для реакций ионного обмена составить уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительной реакции составить электронный баланс:
1. углерод ® углекислый газ ® карбонат калия ® карбонат кальция ® углекислый газ.
2. натрий ® гидроксид натрия ® сульфат натрия ® хлорид натрия ® хлорид серебра.
3. азот ® аммиак ® сульфат аммония ® хлорид аммония ® аммиак.
4. железо ® хлорид железа(II) ® нитрат железа(II) ® гидроксид железа(II) ® оксид железа (II)
Задачи (примерные):1. При действии концентрированной серной кислоты на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты (в %) от теоретического.
2. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты.
3. Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л с 5,1 г аммиака.
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
г/мл пойдет на нейтрализ получ р-ра аммиака?