Вычислите количество вещества углекислого газа, полученного при разложение 75г карбоната кальция, имеющего 3% примесей.
5-9 класс
|
CaCO3 -t> CaO + CO2
Чтобы узнать массу чистого вещества нужно массу вещества умножить на процентное содержание чистого вещества(из 100% вычитаем 3% примесей):
m(чистого вещества)=75*0,97=72,75 г
n(CaCO3)=72,75/100=0,7275 моль
А так как по уравнению коэффициенты равны, то и количества тоже равны:
n(CaCO3)=n(CO2)=0.7275 моль
Другие вопросы из категории
формулу соединения.
2.С какими из указанных веществ реагирует ацетилен? А. Н2 Б. NaOH В. Сl2 Г. C2H2Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите полученные выщества.
3.7,8 г. ацетилена обесцветили бромную воду.Среди приведенных утверждений укажите все правильные.
А. масса продукта реакции составила 55,8 г.
Б.полученное вещество называется 1,2-дибромэтен
В.количество вещества брома 0,3 моль
Г. данная реакция относится к реакции окисления
Са→СаО→ Са(ОН)2 → Са(NО3)
Читайте также
газа,полученного при разложении 0.5 кг известняка CaCO3 3.Приготовить 250г раствора NaOH с массовой долей 5% NaOH