ПОЖАЛУЙСТА ПОМИГИТЕ1)Сколько соли (в г)образовалось при сливани 20г 3%ного раствора гидроксида натрия и 10г 6,3%ного раствора азотной кислоты?
5-9 класс
|
2)напишите уравнения характермзующие свойства азотной кислоты,и объясните их сущность
3)ваданы растворы трех солей:хлорида натрия,сульфата аммония,фосфата натрия.Дайте наиболее рациональный план распознования этих солей.
1. 1) записываете реакцию веществ:
NaOH +HNO3 = > NaNO3 + H2O
2) Расчитываете действительную массу
взаимодействующих веществ:
m (NaOH) = 20* 0.3 = 6 г
m ) (HNO3) = 10* 0.063 = 0.63 г
гидроксид натрия в избытке. расчёт
производим по азотной кислоте
3) Молярная масса Mr (NaNO3) = 85 г, Mr (HNO3) = 63 г
NaOH +HNO3 = > NaNO3 + H2O
HNO3 - ---------NaNO3
63 г - -------------85 г
0.63 - ------------x
Ответ: х = 0.85 г
Другие вопросы из категории
Al+H2So4= MgO+H2SO4= Al2O3+H2SO4= NaOh+H2SO4= Na2CO3+H2SO4= BaCl2+H2SO4=
Читайте также
2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка содержащего содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты .Каково это количество? доп. вопрос. Сколько молекул водорода приэтом получается?
3. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250кг известняка содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты ? Каково это количество ? доп. вопрос сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Пожалуйста пишите с дано и решением
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.