найти массу воды образовавшейся при реакции 28 г оксида кальция и 70 г азотной кислоты.
5-9 класс
|
СaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O;
Вычислим молярные массы обоих из веществ вступивших в реакцию:M(CaO)=40+16=56/моль;M(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль;Т.к. массы обоих веществ известны вычислим количество вещества каждого из них:n(CaO)=m/M=28г/56г/моль=0,5моль;n(HNO3)=70г/63г/моль=1,1моль;Отсюда следует что азотная кислота взята в избытке поэтому по ней расчёт не ведем;Согласно уравнению реакции n(H2O)=n(CaO)=0,5моль;Найдем массу образовавшейся воды:m(H2O)=18г/моль*0,5моль=9г;Ответ:9г
Составим уравнение реакции:
СаО + 2HNO3 = H2O + Ca(NO3)2
n(CaO) = 28/56=0,5 моль
n (HNO3) = 70/63=1,11 моль
0,5/1<1,11/2
соответственно СаО в недостатке!
n(H2O) = 0,5 моль
m(H2O)=M*n=18*0,5=9 гр
Другие вопросы из категории
А) 0,1 моль; Б) 0,3 моль;
В) 0,2 моль; Г) 0,4 моль.
Желательно напишите пожалуйста с обьяснением.
химический элемент 3 группы периодической системы радиоактивный металл, актинид
Читайте также
2задача. найти объем водорода выделившейся при реакции 4г Mg и 49г H2SO4
помогите пожалуйста!!
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г