Согласно следующим схемам,расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции: 1)P+O2->P2O5 2)Zn+HCl->ZnCl2+H2

можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

Белый легкий серебристый металл из 1 группы сожгли в хлоре. Полученную соль соединили с раствором нитрата серебра.Выпал белый творожистый осадок,который взаимодействует со щелочью.

а)46,67%;.53,33%;б)93.10%;6.90%; в)47.41%
; 52.59%г)81.08%
;
18.92%

Li---Li2O---LiOH---Li3PO4
Укажите тип каждой химической реакции;реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс;для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
Помогите пожалуйста!

C+ - C
HgO - Hg+
FeO+ - Fe+O
KOH+S

Вместо вопросительного знака напишите формулу соответствующего вещества в нижеприведенных реакциях.Уравняйте реакции,расставив коэффициенты, и определите их тип:
Mg+? - MgO
Fe(OH) - +?
Zn+? - Cu+Zn
?+HCL - Zn +?

O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O Задание 2. Запишите уравнения по схемам: a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли. Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )