охарактеризуйте сернистую кислоту
10-11 класс
|
Общие
Систематическое наименованиесернистая кислота
Химическая формулаH2SO3
Отн. молек. масса82.07 а. е. м.
Молярная масса82.07 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)жидкость
Плотность1,03 г/см³
Химические свойства
pKa1.8; 7.0
Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS7782-99-2
Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.
[править]
Химические свойства
Кислота средней силы:
H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2
HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
Применение
Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).
Сернистая кислота
Общие
Систематическое наименование сернистая кислота
Химическая формула H2SO3
Отн. молек. масса 82.07 а. е. м.
Молярная масса 82.07 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)жидкость
Плотность1,03 г/см³
Химические свойства
pKa1.8; 7.0
Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл
Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.
[править]
Химические свойства
Кислота средней силы:
H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2
HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
Применение
Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).
Другие вопросы из категории
протекала прямая реакция
Укажите соответствие для всех 5 вариантов ответа:
А) C2H6 →С2H4+H2 1) замещение
Б) C6H6+Br2→С6H5Br+HBr 2) присоединение
В) nCH2=CH2→(-CH2-CH2-)n 3) перегруппировка
Г) CH2=CH2+H2→C2H6 4) отщепление
Д) CH3=CHOH-CH3→CH2=CH-CH3+H2O
что в скобках - то вверху пишется
NaOH - Na(+) + OH(-) =?
что в скобках - то вверху пишется
MgO+H2SO4=?
Na2O+H2O=?
Помогите!)Хотя бы что-то!
CaO+N2O5=?
SO3+NaOH=?
SO3+BaO=?
SO3+H2O=?
N2O5+H2O=?
Al2O3+H2SO4=?
Al2O3+NaOH+H2O=?
Читайте также
кислота. Г. Оксид азота (4)- Азотная кислота.
натрия
{А18} Окраска метилового оранжевого в раствое гидроксида натрия
1) желтая
2)синяя
3)красная
4)малиновая
{А10} Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) соляной кислоты и гидроксида бария
2)нитрита цинка и сульфата натрия
3) карбоната натрия и серной кислоты
4) гидроксида натрия и азотной кислоты
калия. вычислить молярные массы эквивалентов серонй кислоты.
водорода выделяется много энергии 3) массовая доля водорода в земной коре составляет около 1% 4) водород входит в состав всех органических соединений
2.
В схеме превращений +O2 NaOH
S -----> X ------> Na2SO3 веществом Х является
1)оксид серы(VI),2)сернистая кислота,3)серная кислота,4)оксид серы (IV)