по сокращенному ионному уравнению реакции составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции: 2+ - Zn + 2OH => Zn(OH)2
5-9 класс
|
Zn (2+) + 2OH (-) => Zn(OH)2
Zn (2+) + 2Cl(-)+ 2K(+) + 2OH (-) => Zn(OH)2 + 2K(+) + 2Cl(-)
ZnCl3+ 2KOH => Zn(OH)2 + 2KCl
Другие вопросы из категории
кислоты образовался газ, который пропустили через избыток холодного раствора азотной кислоты, и получили свободную серу, оксид азота (II) и воду (при этом на 3 моль газа получили 2 моль оксида азота (II)). какова масса серы в продуктах реакции и объем (при н.у.) выделившегося оксида азота (II)?
Уравнение реакции, в которой элемент кислород является окислителем:
А.СаСО3=СаО+СО2
Б. 2Сu+O2=2CuO
В. 2КСlО3=2КСl+3О2
Г. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
3.Свойство, характерное для азона:
А. Хорошо растворяется в воде.
Б. Бактерициден.
В. Не имеет запаха.
Г. Легче воздуха
4. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:
А. ВаS Б. MgS B. SrS Г.CaS
5.Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:
А.Zn Б.H2O В.Cu Г. P2O5
6.Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O:
А. CO3+2H--> CO2↑+H2O
Б.CO2+2OH--> CO+H2O
В.CO3+CA--> CaCO3
Г.H+OH--> H2O
7.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующих схемы превращений:
SO3--> H2SO4--> Na2SO4--> BaSO4
8. Составьте уравнение реакции, схема которой
Zn+H2SO4 (конц.)--> ... + S+ H2O
Рассмотрите ее с точки зрения ОВР.
9.Дополните фразу: "Оксид - Это..."
10. С помощью какого катиона можно распознать сульфит_ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
11. По термохимическому уравнению реакции
С (т)+О2(г)=СО2(г)+402 кДж
рассчитайте количество теплоты, которое выделится прия сгорании угля массой 60 г в избытке килорода.
12.Электронная формулы иона кислорода О(в -2 степени)
А.1s2 2s2 2p4
Б.1s2 2s2 2p6
В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Г.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
13. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
А.H2O
Б.Nа2О
В.О2
Г.КСl
14. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:
А.H2S --> SO2 --> SO3
Б. SO3 -->Na2S --> SO2
В. S-->H2S -->FeS
Г. SO3-->SO2 --> H2S
15. Неметаллические свойства в ряду химических элементов P -->S -->Se -->Te:
А. Изменяются переодически.
Б. Не изменяются.
В. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
Читайте также
атомов в уравнении реакции в молекулярном и полном ионном виде(например,2NaOH=2Na+2OH;
H2SO4=2H+SO4;
2Ba3(PO4)2=6Ba+4PO4;
3H2SO4=6H+3SO4)? Что означают эти цифры в каждом случае?Для данных реакций составьте уравнения в кратком ионном виде:
а.)2NaOH+H2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na+2OH+2H+SO4=2Na+SO4+2H2O
б.)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2H+2Cl+Ca+2OH=Ca+2Cl+2H2O
в.)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+6H+3SO4=2Al+3SO4+6H2O
H+OH=HOH
2H+CO3=H2CO2
А. 2Na(+) + SO4(2-) = Na2SO4
Б. 2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O
В. 2OH(-) + SO2 = SO3(2-) + H2O
Г. H(+) + OH(-) = H2O
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
SО3→ Н2SО4 → NаНSО4
↓
ВаSО4
3.С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
4.По термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О + 880 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8 г метана СН4 в избытке кислорода.
молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!
барий нитрат и сульфатная кислота
2.запишите уравнение реакции в молекулярном виде соответственно сокращенному ионному:
Fe^3+ +3OH^- = Fe(OH)3
3. Определите массовую долю растворенного вещества, если :
натрий гидроксид количеством 0,3 моль растворили в воде объемом 80мл