Смесь веществ была получена путем сплавления 39 г цинка и 24 г серы при высокой температуре. При обработке полученной смеси избытком раствора соляной

Уравнение реакции, в которой элемент кислород является окислителем:

А.СаСО3=СаО+СО2

Б. 2Сu+O2=2CuO

В. 2КСlО3=2КСl+3О2

Г. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

3.Свойство, характерное для азона:

А. Хорошо растворяется в воде.

Б. Бактерициден.

В. Не имеет запаха.

Г. Легче воздуха

4. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:

А. ВаS Б. MgS B. SrS Г.CaS

5.Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:

А.Zn Б.H2O В.Cu Г. P2O5

6.Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O:

А. CO3+2H--> CO2↑+H2O

Б.CO2+2OH--> CO+H2O

В.CO3+CA--> CaCO3

Г.H+OH--> H2O

7.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующих схемы превращений:

SO3--> H2SO4--> Na2SO4--> BaSO4

8. Составьте уравнение реакции, схема которой

Zn+H2SO4 (конц.)--> ... + S+ H2O

Рассмотрите ее с точки зрения ОВР.

9.Дополните фразу: "Оксид - Это..."

10. С помощью какого катиона можно распознать сульфит_ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

11. По термохимическому уравнению реакции

С (т)+О2(г)=СО2(г)+402 кДж

рассчитайте количество теплоты, которое выделится прия сгорании угля массой 60 г в избытке килорода.

12.Электронная формулы иона кислорода О(в -2 степени)

А.1s2 2s2 2p4

Б.1s2 2s2 2p6

В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Г.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

13. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А.H2O

Б.Nа2О

В.О2

Г.КСl

14. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:

А.H2S --> SO2 --> SO3

Б. SO3 -->Na2S --> SO2

В. S-->H2S -->FeS

Г. SO3-->SO2 --> H2S

15. Неметаллические свойства в ряду химических элементов P -->S -->Se -->Te:

А. Изменяются переодически.

Б. Не изменяются.

В. Ослабевают.

Г. Усиливаются.

воды при высокой температуре;

в) разложением сероводорода при высокой температуре;

г) разложения металов с кислотами.

2. при высокой температуре водород реагирует с обоими веществами пары:

а) О2 и Н2О

б) О2 и Fe2O3

в) N2 и H2O

г) HCl и CuO