Железную платстинку массой 10гр опустили в раствор медного купороса. Когда её вынули, высушили взвесили, то оказалось, что её масса увеличилась на 1 гр. Ка
10-11 класс
|
кая масса меди оседла на пластикне?
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
разность масс обозначается "дельта"=64-56=8
увеличение массы на 8г-------меди осело 64г
1 х
х=1*64/8=8г
Другие вопросы из категории
изменения степеней окисления.б)реакции связывающие между собой соли X->Z<-Y где одна из реакций -реакция окисления;другая -реакция обмена.в)реакции по схеме Х-> Y->Z где первая реакция это реакция соединения(протекающая с изменением степеней окисления;вторая это реакция обьмена
-> бутанол-1 -> бутилат натрия. Что-нибудь, умоляю
1)гомологами
2)одним и тем же веществом
3)изомерами
4)ни чем из перечисленного выше
Читайте также
увеличилась на 1 гр. Какая масса меди осела на пластинке?
Люди, пожалуйста, напишите задачу с решением) буду надеяться)
необходимо?
2.Железную пластинку массой 20,4г погрузили в раствор сульфата меди.Вычислите массу железа перешедшего в раствор к моменту ,когда масса пластинки стала равна 22г.
Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составила 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/л) ионов Na+ в растворе в восемь раз больше, чем S 2-. Укажите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
2. К 25 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 дм3 хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,945. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 C, Р = 10^5 Па.)
лита, имеющего кислую среду (рН<7). Составьте электронные уравнения анод-
ного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металли-
ческой системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в элек-
тролите содержится растворенный кислород, плотность тока коррозии состав-
ляет 1 мА/см2. Какое это покрытие: анодное или катодное?