ЗАДАЧА найти массу сульфата железа (3) при проведении превращения Fe (OH)3 -----Fe(SO4)3, если было взяято 214г гидроксида железа (3)
5-9 класс
|
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
n(Fe(OH)3)=m/M=214/107= 2 моль
n(Fe2(SO4)3)=n/2(Fe(OH)3)= 1 моль
m(Fe2(SO4)3)=nM=1*400= 400 г
Ответ: 400 г
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
М(Fe(OH)₃)=107 г/моль
m(Fe(OH)₃)=214 г
М(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль
m(Fe₂(SO₄)₃)=?
Расчет по уравнению реакции:
2×107 г Fe(OH)₃ дают 400 г Fe₂(SO₄)₃
214 г Fe(OH)₃ дают х г Fe₂(SO₄)₃
х=400 г Fe₂(SO₄)₃.
Другие вопросы из категории
Читайте также
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.
2. Найти массу оксида железа Fe2O3, если 13,44 л кислорода вступило в реакцию с железом.
3. Найти массу фосфора, необходимую для получения 14,2г оксида фосфора Р2О5.
4. Найти объем кислорода, который вступит в реакцию с 1,2г кальция (II).
5. Найти объем кислорода, необходимый для получения 12,8 г оксида серы SO2.
составил 90% от теоритически возможного. СРОЧНООО!!!!