дано:
10-11 класс
|
m (al2o3)=250г.
w (примесей)=8%
с HNO3
Найти:
m (Al (NO3)) 3
помогите химия
mчист=250*0,92=230 г
230 г х г
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
1 моль 2 моль
102 г/моль 213 г/моль
102 г 426 г
х=230*426/102=961 г
Al2O3 + 6HNO3=2 Al(NO3)3+ 3h2o ; m примесей = 250 * 0,08=20 г => m(al2o3) без прим= 230 г; n(al2o3)= 230 / 102=2,25; n(al(no3)3)= 2n(al2o3)= 4,5; m(al(no3)3)= 4,5 * 207= 931,5 г!
Другие вопросы из категории
по водороду равна 8
давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия ( К с ) этой реакции.
Читайте также
выделяется при реакции кислоты с избытком металла.
Дано:
V кис. 250 мл
Me- Al
m Al- 4.5 г
V H2 - ?.
Заранее спасибо!
электронов, нейтронов 3)укажите количество валентных электронов 4) укажите устойчивое степени окисления, приведите примеры соединений, в которых данный элемент проявляет выбранные вами степени окисления!
2.Составить формулу 1 гомолога, назвать его.
3.Составить 2 изомера:
а)Структурная изомерия
б)Межклассовая изомерия
4.Уравнения 2х реакций, характерные для данного вещества
характерных реакций? Привести соответствующие уравнения реакций.
2. Выданы прбирки с растворами:
1. ГЛИЦЕРИН
2. АЛЬДЕГИД (ЛЮБОЙ)
3. ГЛЮКОЗА
С ПОМОЩЬЮ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ РЕАКТИВА ОПРЕДЕЛИТЬ ВЕЩЕСТВО.
3. ДАНЫ ВЕЩЕСТВА: ЭТАНОЛ, ПРОПАНОЛ, МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА, АЗОТНАЯ КИСЛОТА. С ПОМОЩЬЮ ДАННЫХ РЕАКТИВОВ ПОЛУЧИТЬ 4 РАЗЛИЧНЫХ СЛОЖНЫХ ЭФИРА. (УР-Я РЕАКЦИЙ)
4. ПОЛУЧИТЬ ИЗ ЭТИЛОВОГО СПИРТА:
ПРОСТОЙ ЭФИР, АЛЬДЕГИД, КИСЛОТУ, СЛОЖНЫЙ ЭФИР.
СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ.
5. С ПОМОЩЬЮ ХАРАКТЕРНЫХ РЕАКТИВОВ ОПРЕДЕЛИТЬ ВЕЩЕСТВА:
КРАХМАЛ
САХАРОЗУ
ГЛЮКОЗУ
6. ПРИ СЖИГАНИИ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА МАССОЙ 4,8 Г ОБРАЗОВАЛОСЬ 6,6 УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА И 5,4 ВОДЫ. ПЛОТНОСТЬ ПАРОВ ПО ВОДОРОДУ РАВНА 16. ВЫВЕСТИ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.
ОГРОМНОЕ СПАСИБО ТОМУ, КТО РЕШИТ.
паров данного углеводорода по водороду 15