При взаимодействии 8 г оксида серы VI с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. вычеслите массовую долю соли в
5-9 класс
|
получинном растворе.
8г 174г
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
v=1моль v=1моль
М=80г/моль М=174г/моль
m=80г m=174г
найдем массу соли.Для этого сост.пропорцию
8г-----хг
80г---174г
х=(174г*8г)/80г=17,4г
теперь найдем масссовую долю соли.Нам известна масса раствора=174г и масса соли=17,4г
w%(соли)=(17,4г/174г)*100%=10%
ответ:10%
Другие вопросы из категории
Чи можливі реаціі між попарно злитими розчинами:
а)калій карбонату й ортофосфатної кислоты;
б)калій гідроксиду й плюмбум(2) нітрату;
в)барій гідроксиду й нітратної кислоти;
г)калій сульфату й натрій фосфату:
Напишіть рівняння реакції у молекулярному і йонному виді.
Читайте также
реакций, с помошью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции
№2
при взаимодействии 8,0 г оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида натрия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
№3
хлороводород проустил через раствор перманганата калия. Выделившийся газ, находящийся в избытке, пропустили через охлажденный раствор гидроксида натрия и к полученному раствору прибавили раствор йодоводородной кислоты - при этом появилось темное окрашивание. запишите уравнения указанных превращений
избытка раствора гидроксида натрия в) карбоната натрия и раствора гидроксида бария г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия
2. Два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная
3. Вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ
4. Химическое взаимодействие возможно между солями: а) K2S и CuSO4 б) Ca(NO3)2 и K2CO3 в) BaSO4 и KCl г) AgNO3 и KCl
5. Группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором CuCl2: а) AgNO3, Na2CO3, Ag б) NaOH, K3PO4, Fe в) K2S, HNO3, H3PO4 г) Ba(OH)2, Na2CO3, AgNO3
6. Соли образуются при взаимодействии: а) CaO + K2O б) NaOH(p) + Al(OH)3 в) NH3 + H2SO4 г) CaHPO4 + Ca(OH)2 (p-p)
7. С хлоридом меди (II) взаимодействует: 1. Оксид серы (VI) 2 Гидроксид кальция; 3. Гидроксид железа (III) 4. Серная кислота.
8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с: 1. Гидроксидом натрия; 2 Карбонатом кальция; 3. Хлоридом бария; 4 Сероводородной кислотой.
9. Сульфат натрия реагирует с: 1. KOH 2. BaSO3 3. H3PO4 4. Ba(NO3)2
10. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. Цинка с газообразным хлором; 2 Цинка с соляной кислотой; 3, Цинка с хлоридом меди (II) 4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.
11. Разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением: 1) 2Al(NO3)3= 2AlN+4NO2+5O2 2) 2Al(NO3)3= 2Al+6NO2+3O2 3) 2Al(NO3)3 = 2Al(NO2)3 +3O2 4) 4 Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12 NO2 + 3O2
12. Разложение сульфата свинца (II) при нагревании описывается следующим уравнением: 1)PbSO4=PbO+SO3 2) PbSO4= Pb+SO2+O2 3) 2PbSO4= 2PbO+2SO2+O2 4) 2PbSO4= 2PbSO3+ O2
13. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Na2CO3→CO2→C→CO→CO2→H2CO3
H2SO4→SO2→SO3 →Na2SO4 →BaSO4
окислении 44,8 л оксида серы(IV) (н.у.) было получено 136 г оксида серы(VI). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного
азота (V),оксида серы (VI), оксида лития,оксида хлора (VII), оксида стронция. Какие из оксидов относятся к кислотным,а какие - к основным?
Сера --> Сероводород --> Сернистый газ --> Серный ангидрид --> Серная кислота
Дисульфид железа (II) --> Оксид серы (IV) --> Оксид серы (VI) --> Серная кислота
Сероводород --> Сера --> Сернистый газ --> Гидросульфит натрия --> Сульфит натрия