Вычислить массу алюминия, который следует растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить 16г железа из
10-11 класс
|
железной окалины Fe3O4.
пишем уравнение Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O, над аш-икс, под-4*2=8(г), далее над ферум в правой части ур 16г, под 56*3=168г. пропорция (8*16):168=0.76г.
2Al+3H2SO4=Al2(so)4+3H2, далее над алюминием - икс, под-2*27=54, в правой части надводородом 0,76 под 3*2=6. пропорция (54*0,76):6=6,84г!
Другие вопросы из категории
Читайте также
ствии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
летучей кислоты
в) действием разбавления серной кислоты на оксид щелочного металлического элемента
моль нитратобария и серной кислоты С Водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 4,6 г. Какова масса гидроксида натрия который можно извлечь из образовавшегося раствора.
гидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)