Задача: 2 г щелочноземельного металла при взаимодействии с избытком воды выделяют 1,12 л водорода. Назовите металл .
10-11 класс
|
Рассчитайте количество осадка (и напишите его формулу), который образуется при взаимодействии указанного продукта реакции с избытком H2SO4.
Me+2H2O=Me(OH)2+H2
n(H2)=1.12/22.4=0.05 моль
по уравнению реакции на 1 моль Ме приходится 1 моль H2, следовательно
n(H2)=n(Me)=0.05 моль
M=m/n=2/0.05=40 это кальций Ca
по уравнению реакции на 1 моль Ca приходится 1 моль Ca(OH)2, следовательно n(Ca)=n(Ca(OH)2)=0.05 моль
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
1 моль 1 моль
значит n(Ca(OH)2)=n(CaSO4)=0.05 моль
Другие вопросы из категории
реакцией в схеме превра¬щений является... (укажите номер реакции).
щелочную. Как это объяснить?
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
сумма коэффициентов в
правой части равна:
а) 29 в)15
б) 14 г)18
помогите пожалуйста.как считать то
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
2.определите объём ( н. у.) газовой смеси азота и водорода, в которой массовая доля водорода составляет 6.67 процента а число атомов водорода равно 2.69 умноженное на 10 в 23 степени
взаимодействии раствора фенола в бензоле с избытком калия выделилось 1,12 л водорода. масса фенола, вступившего в реакцию равна__г.