решите задачу: Алюминий прореагировал с раствором серной кислоты. При этом выделилось 11,2 л. газа. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию.
5-9 класс
|
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
n=V/Vm
n(H2)= 11.2/22,4=0.5 моль, за х принимаем количество алюминия, составляем пропорцию
x/2=0,5/3 x= 0,5*2/3=0,3 моль
m= n*M(Ar) M=Ar Ar(Al)=27 M=27г/моль
m(Al)= 0,3*27=8,1г
Ответ:8,1г
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:
Алюминий - хлорид алюминия - гидроксид алюминия - алюминат натрия - нитрат алюминия
На фото: 5.152(а)
Читайте также
долю алюминия в смеси.
взять для приготовления 600г 25% раствора? 3.Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 620г 9% раствора? 4. В результате реакции получено 98г ZnO. Сколько грамм цинка вступило в реакцию с кислородом?
полученному раствору добавили по каплям избыток раствора щёлочи, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился в избытке щёлочи. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были приведены в процессе исследования его свойств.
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
чтобы получить 20% раствора серной кислоты