при сливании 160г 10% раствора сульфата меди и 80г 20% раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу
5-9 класс
|
Дано:
m (CuSO4) = 160 г.
w (CuSO4) = 10 %.
M (NaOH) = 80 г.
w (NaOH) = 20 %.
Найти:
m ( CuSO4) - ? осадок
Решение:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
m р = (CuSO4) = 160 * 0.1 = 16 г.
n (CuSO4) = m/M = 16/160 = 0.1 моль.
m р (NaOH) = 80 * 0.2 = 16 г.
n (NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль.
Реакция идёт: 1 : 2 => n (NaOH) = 0.8 моль.
NaOH - ИЗБЫТОК; CuSO4 - НЕДОСТАТОК.
Следующая реакция идёт: 1 : 1 => n (Cu(OH)2) = 0.1 моль.
m (Cu(OH)2) осадка = n * M = 0.1 * 162 = 16.2 г.
Ответ: m ( осадка ) = 16.2 г.
Другие вопросы из категории
Дать характеристику элементу № 11 на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома.План характеристики 1. Положение элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева (порядковый номер;номер периода и группы; главная или побочная подгруппа).2. Строение атома химического элемента (заряд ядра атома; число протонов; нейтронов и электронов; распределение элементов по электронным слоям). 3. Валентность атома элемента; формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида и характер их химических свойств; формула летучего водородного соединения.Подтвердить уравнениями химических реакций характер оксида и гидроксида, образованных данным элементом.
Заранее благодарю:)
BE(NO3)2+NAOH
ВООБЩЕМ ОБЬЯНИТЕ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ. СРОЧНО. ПОЖАЛУЙСТА
Читайте также
щелочную среду
б)образуется бесцветный раствор
в)раствор сульфата меди (2) имеет кислотную среду
г)образуется нерастворимое соединение
раствора сульфата меди 2?
что в состав соли входит пять молекул воды. Какие массы соли и воды следовало взять для получения 100 г 10% раствора?
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!