Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:
1-4 класс
|
6HCl+CrO3→3Cl2+3H2O+Cr
Другие вопросы из категории
а) H₂O
б) растворе NaOH
в) растворе HNO₂
г) растворе H₂S
Читайте также
металлический кальций водой? 3. Приведите уравнения реакций, при которых происходит: а) окисление кальция; б) восстановление кальция; в) степень окисления кальция не меняется. (4. Приведите примеры реакций, при которых происходят процессы, выраженные схемами: 1) Са2++СО32- CaCO3; 2) СаСО3+?) Са2++? 5. Известняк содержал 94,4% СаСОз, 1,6% MgCO3 и около 4% других соединений, не являющихся карбонатами. Каково «содержание» (в процентах) СО2 в этом известняке? 6. К 10 мл раствора соли кальция добавили избыток раствора соды. Помогите прошу
уравнениях.
Ag + HNO3(конц) = AgNO3 + NO2+H2O
Mg + HNO3 (разб) = Mg(NO3)2 +N2 + H2O
P + HNO3+H2O = NO+H3PO4
S+ HNO3 =H2SO4 + NO
1 вариант
Ag +H2SO4 = Ag2SO4 +SO2 +H2O
2 вариант
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 +SO2 +H2O
а) Ca(OH)₂+HCl⇒
б) HCl+AgNO₃⇒
в) MgSO₄+KOH⇒
г) H²SO₄+NaOH⇒