2. Определите массу хлорида цинка, который взаимодействует с нитратом серебра. Выпал осадок массй45г выход реакции составил 80% от теоретически
5-9 класс
|
возможного.
ZnCl2+2AgNO3 - 2AgCl + Zn(NO3)2 осадок у нас это хлорид серебра))
Для того чтобы найти массу хлорида цинка нужно вычислить практическую массу
n=m(prak)*100%/m(teor)= m(prak)=m(teor)*n/100% =45*80/100= 36 г
теперь составим пропорцию для нахождения массы хлорида цинка
x - 36 г
134 г/моль - 286,8 г/моль
x=134*36/286,8=16,8г
Для заметок M(ZnCl2)=134г/моль M(2AgCl)=286.8г/моль
ZnCl2+2AgNO3 - 2AgCl + Zn(NO3)2 осадок у нас это хлорид серебра))
Для того чтобы найти массу хлорида цинка нужно вычислить практическую массу
n=m(prak)*100%/m(teor)= m(prak)=m(teor)*n/100% =45*80/100= 36 г
теперь составим пропорцию для нахождения массы хлорида цинка
x - 36 г
134 г/моль - 286,8 г/моль
x=134*36/286,8=16,8г
Для заметок M(ZnCl2)=134г/моль M(2AgCl)=286.8г/моль
Другие вопросы из категории
долю кислоты в новом растворе. Напишите пожалуйста ход решения, как вы решали. Очень надо
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
взаимодействии 600 г 15%ной соляной кислоты с избытком цинка.