даны соли:na2so4 cy(no3)2 k2so4. при гидролизе даны соли:na2so4 cy(no3)2 k2so4. при гидролизе одной из них среда раствора становится кислойюнапишите
10-11 класс
|
малекулярное и краткое уравнение первой стадии гидролиза это соли. какая из солей также подвергается гидролиу
Cu(NO3)2+HOH=CuOHNO3+HNO3
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH=CuOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + HOH= CuOH⁺ + H⁺
Остальные не подвергаются гидролизу они образованы сильным основанием и сильной кислотой
сильные кислоты HClO4,
H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3
сильные основания образованы щелочными и щелочноземельными металлами
Комментарий удален
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
полученном растворе
PH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O,
и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Читайте также
ионное первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу ? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии её гидролиза .
краткое уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей подвергается гидролизу?Написать молекулярное и ионное уравнение второй стадии этой соли.
в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается в первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
вещества нагрели в кислороде,в результате чего образовалось два оксида.Один из них - оксид неметалла,газ при обычных условиях,имеет характерный резкий запах и образуется,например,при зажигании спички.Второе вещество,амфотерный оксид,обработали соляной кислотой и получили раствор бурого цвета.
Определите состав и запишите название исследуемой соли.Составьте два уравнения реакций,которые были проведены в процессе изучения ее свойств.
b. Вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 4% приме-сей с избытком фенола.
c. Вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 400 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
d. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 580 г 40%-ного раствора пропаналя с из-бытком гидроксида меди (II).
e. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 184 г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%.
f. При взаимодействии уксусной кислоты массой 240 г с хлором получили 340 г хлоруксусной ки-слоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в%).
g. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 180 г получили 164 г этилового спир-та. Определите массовую долю выхода спирта (в%).