Какое строение имеет атом?

теоретически возмодного.

2.Какая формула оксида и гидроксида алюминия?
3.Какая формула оксида и гидроксида скандия?
4.Какая формула оксида и гидроксида лантана?
5.Какая формула оксида и гидроксида иттрия?

кую массу имеет 0,5 моль СО 2(двоечка в низу) ? 3 V. 1)какое количество вещества соответствует 132г FeS? 2)какую массу имеет 1,5 моль SO2(двойка в низу) ? 4 V. 1)какое количество вещества соответствует 16 г СuO? 2)какую массу имеет 2 моль воды?

ліхтарях горіло смердюче сало або реп'яхове масло, ліхтарні стекла швидко покривалися кіптявою, яку потрібно було щодня чистити.

Перше більш-менш нормальне освітлення у містах було газовим. Конструкція газового ріжка-ліхтаря включала скляну коробку, сталеву трубу для подачі газу й бронзовий сітчастий ковпачок, що перегороджував трубу в місці її з'єднання з ліхтарем, щоб полум'я не розповсюджувалося по всій трубі. Виявилося, що через кілька місяців експлуатації ковпачок газового ліхтаря покривався червоно-бурим нальотом Х, який не містив ні Cu, ні Sn. Розгадати загадку утворення нальоту вдалося в 1889 році Людвігу Монду. Він установив склад нальоту, а пізніше запропонував наступну схему його утворення: дією оксиду А на дрібно змелений метал Б, або безпосередньо на руду цього металу при тиску 100 - 200 атм і температурі 150-200°C утворюється речовина В, при згорянні якої відбувається її розкладання з виділенням газу Г и червоно-бурої речовини Х, ідентичній знайденій в ліхтарях. Речовина В ― жовта токсична рідина з температурою кипіння близькою105°C і низькою температурою застигання (-20°С). При нагріванні вище за200°C В знову перетворюється у суміш А і Б. Соноліз (обробка ультразвуком) В, розчиненої в декані, призводить до утворення аморфного Б, у пентані ― до темно-зелених кристалів речовини Д, схожих із В будовою, і при нагріванні утворюючих суміш Б і А у мольному співвідношенні 1:4.

1). Установіть речовини А - Д і X.

2). Напишіть рівняння перелічених вище реакцій.

3). Схематично намалюйте будову сполуки В. Як називається клас, до якого вона відноситься? У чому особливість таких сполук? Які ще сполуки даного типу Вам відомі? Наведіть мінімум 4 приклади аналогічних сполук різних кольорів.

4). Яку будову має сполука Д? Схематично намалюйте її будову. Як вона називається? Як називається клас, до якого вона відноситься?

5). Який склад газу, що використовувався для освітлення? Яка історія його відкриття? Як його отримували?

6). Які речовини утворюються при дії на В:

– надлишку лугу;

– ультрафіолетового опромінення;

– брому;

– натрію.

Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Тоже самое по русски:

Уже в XVI в. в некоторых крупных городах было устроено освещение отдельных улиц. Однако это освещение мало и много теневых сторон: в фонарях горело вонючее сало или репейное масло, фонарные стекла быстро покрывались копотью, которую нужно было ежедневно чистить.
Первое более-менее нормальное освещение в городах было газовым. Конструкция газового рожка-фонаря включала стеклянную коробку, стальную трубу для подачи газа и бронзовый сетчатый колпачок который преграждал трубу в месте ее соединения с фонарем, чтобы пламя не распространялось по всей трубе. Оказалось, что через несколько месяцев эксплуатации колпачок газового фонаря покрывался красно-бурым налетом Х, который не содержал ни Cu, ни Sn. Разгадать загадку образования налета удалось в 1889 году Людвиг Монд. Он установил состав налета, а позже предложил следующую схему его образования: действием оксида А на мелко смолотый металл Б, или непосредственно на руду этого металла при давлении 100 - 200 атм и температуре 150 - 200 ° C образуется вещество В, при сгорании которой происходит ее разложение с выделением газа Г и красно-бурой вещества Х, идентичной найденной в фонарях. Вещество В - желтая токсичная жидкость с температурой кипения близкой 105 ° C и низкой температурой застывания (- 20 ° С). При нагревании выше 200 ° C Во вновь превращается в смесь А и Б. Сонолиз (обработка ультразвуком) В, растворенной в Декан приводит к образованию аморфного Б, в пентана - до темно-зеленых кристаллов вещества Д, схожих с В строением, и при нагревании образующих смесь Б и А в мольном соотношении 1:4.

1). Установите вещества А - Д и X.

2). Напишите уравнения вышеперечисленных реакций.

3). Схематически нарисуйте строение соединения В. Как называется класс, к которому она относится? В чем особенность таких соединений? Какие еще соединения данного типа Вам известны? Наведите минимум 4 примера аналогичных соединений различных цветов.

4). Какое строение имеет соединение Д? Схематически нарисуйте ее строение. Как она называется? Как называется класс, к которому она относится?

5). Какой состав газа, который использовался для освещения? Какова история его открытия? Как его получали?

6). Какие вещества образуются при действии на В:

- Избытка щелочи;

- Ультрафиолетового облучения;

- Брома;

- Натрия.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

ные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент главной подгруппы IV группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. Атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. Максимальная валентность хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО3 равна 60%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. При взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

а)гелий
б)хлор
в)азот
г)озон
2. Формами существования химического элемента являются:
а)свободные атомы
б)жидкие вещества
в)твердые вещества
г)физ.тела
3.Простыми веществами являются все вещества в группе
а)кислород,вода,железо
б)вода,сахар,поваренная соль
в)углекислый гаЗ,алюминий,медь
г)серебро,золото железо
4.Сложными веществами являются все вещества в группе:
а)кислород,водорот,железо
б)вода,сахар,поваренная соль
в)угл.газ, алюминий,медь
г)серебро,золото,железо
5.Каждый период системы эле-тов Менделеева заканчивается:
а)Анертным Газом
б)активным металом
в)металом
г)пассивным металлом
6.Сколько изотопов имеет атом водорода?
7. Изотопы углерода имеют массы
а)11,12,13,14
б)12,13,14
в)11,12,13
г)11,12,14
8.В эвдиометре взорвана смесь 5мл кислорода и 5мл водорода. Какой газ остнется после взрыва? Каков обьем?
___________________-
пожалуйста,помогите