Химия. сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 19 г серной кислоты
5-9 класс
|
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19/98 = 0,19 моль
серная кислота в недостатке. Она прореагирует полность. По ней и считаем.
По уравнению n(H3PO4 ) = (n(H2SO4 )/3)*2 = (0,19/3)*2 = 0,13 моль
m(H3PO4 ) = n(H3PO4)*M(H3PO4 ) = 0,13*98 = 12,74 г.
Другие вопросы из категории
цвета?
1)Ca(OH)2
2)LiOH
3)Ba(OH)2
4)Ca(OH)2
5)Fe(OH)2
6)NaOH
7)KOH
8)Mg(OH)2
9)Al(OH)3
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!
1.) NaOH + MgCl ⇒
2.) NaCl + Ag No₃ ⇒
3.) Na₂S + HCl ⇒
1)К раствору содержащему 14,2 грамм сульфата натрия (Na2SO4),добавили раствор,содержащий 30 грамм хлорида бария (BaCl). Сколько весит осадок сульфата бария?
Читайте также
80 % ?
ответы не принимаются в виде прикрепленных файлов
только в письменном виде
по сравнению с теоретически возможным?
сравнению с теоретически возможным? помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!