Сколько граммов раствора, образованного раствором 12,8г. соли в 187,2г.води и чистой воды, необходимо для приготовления 500г. раствору с массовой

Определите массу меди и объём кислорода необходимые для получения оксида меди массой 24 грамма

1)C+O2=CO2
2)CaO+CO2=CaCO3
3)AgNO3+HCl=AgCl(стрелка вниз)+HNO3
4)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
5)HCl+KOH=KCl+H2O
6)Na2O+SO2=Na2SO3

3.веселящий газ; 4.корунд; 5.хлорат калия; 6.гептагидрад сульфата магния; 7.оксид алюминия; 8.оксид азота1

А)1-2, 2-3, 4-7, 6-8 Б)1-5, 2-6, 3-7, 3-8 В)1-6, 2-5, 3-8, 4-7 Г)1-8, 2-5, 3-7, 4-6

Выбери 1 суспензии 2 эмульсии 3 растворы

нитратной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты, а плотность раствора равна 1,12 г/мл.

3)К раствору гидрокарбоната натрия массой 200 г с массовой долей соли 10% добавили 5г гидрокарбоната натрия. Определите массовую долю соли.

4)Определите массовую долю вещества в растворе, который образуется в результате растворения 4,6 г натрия в воде массой 75, 6 г.

5)При охлаждении 300 г 15%-ного водного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и массовая доля его в растворе уменьшилась до 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?

24,5 г серной кислоты.

2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O

Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O

1. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. желтый.
2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от
концентрации электролита, называется…
1. кондуктометрией;
2. рефрактометрией;
3. кулонометрией;
4. полярографией.
3. При действии на раствор, содержащий ионы
Fe+2
раствора красной кровяной
соли наблюдается образование…
1. темно-синего осадка;
2. белого осадка;
3. бурого осадка;
4. бурого раствора.
4. Оксиды образуются при…
1. горении природного газа;
2. растворении хлора в воде;
3. горении железа в хлоре;
4. растворении негашеной извести.
5. Определить количество вещества брома (Br2), содержащееся в молекулярном
броме массой 12,8 г.
1. 0,1 моль; 2. 0,8 моль; 3. 0,02 моль; 4. 0,08 моль.
6. Сколько молекул I2 содержится в 50,8г йода?
1. 1,0∙10(23)
2. 1,2∙10(23)
3. 1,2∙10(22)
4. 1,5∙10(23)

7. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500г
раствора с массовой долей сульфата калия 10% ?
1. 4000 г; 2. 2000 г; 3. 40 г; 4. 50 г.
8. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород (HCl) массой 14,6 г?
1. 8,69 л; 2. 8,96 л; 3. 9,86 л ; 4. 9,96 л.
9. В каком объеме в литрах при нормальных условиях содержится 6,02 • 10(24) атомов
азота?
1. 112 л; 2. 224 л; 3. 448 л; 4. 22,4 л.
10. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины
радиоактивных ядер элемента, называется…
1. периодом разложения;
2. характеристическим временем;
3. периодом полураспада;
4. временем распада.Задания, оцениваемые в 3 балла
11. . В молекуле сероводорода ____ химическая связь.
1. ковалентная полярная;
2. водородная;
3. ковалентная неполярная;
4. ионная.
12. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
1. кислород;
2. водород;
3. этанол;
4. сероводород.
13. Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
1. свободных электронных пар;
2. валентных электронов;
3. неспаренных электронов;
4. энергетических уровней.
14. Общее число электронов, участвующих в образовании связей в молекуле
углекислого газа, равно…
1. 4; 2. 5; 3. 7; 4. 8.
15. В ряду HF - HCl – HBr - HJ сила кислот …
1. не изменяется;
2. увеличивается;
3. уменьшается;
4. изменяется неоднозначно.
16. Наиболее сильным основанием является…
1.
Cu(OH)2
2.
Sr(OH)2
3.
Ba(OH)2
4.
Mg(OH)2
17. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если объем реакционного
сосуда увеличить в 2 раза:
1. уменьшится в 4 раза;
2. уменьшится в 8 раз;
3. возрастет в 4 раза;
4. возрастет в 8 раз.
18. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему
катализатора:
1. уменьшением энергии активации;
2. увеличением средней кинетической энергии молекул;
3. возрастанием числа столкновений;
4. ростом числа активных молекул.
19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то на
сколько градусов необходимо увеличить температуру для увеличения скорости в 8
раз?
1. 30; 2. 20; 3. 80; 4. 10.
20. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита…
1. увеличивается;
2. изменяется неоднозначно;
3. не изменяется;
4. уменьшается.Задания, оцениваемые в 5 баллов
21. В какой массе воды надо растворить 67,2л HCl (объем измерен при н.у.), чтобы
получить 9% (по массе) раствор HCl?
1. 117 г; 2. 1107 г; 3. 2000 г; 4. 1227 г.
22. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного по массе раствора H2SO4
(d = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
1. 342 мл; 2. 442 мл; 3. 350 мл; 4. 450 мл.
23. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г
медного купороса CuSO45H2O в 450г воды.
1. 11,1%; 2. 6,4%; 3. 10%; 4. 12,8%.
24. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,
содержащего хлорид бария массой 62,4г с избытком серной кислоты?
1. 117 г; 2. 127 г. 3. 100 г; 4. 69,9 г;
25. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15,6 раза?
1. 11; 2. 2,5; 3. 20; 4. 2.
26. Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией
нитрата натрия 0,2 моль/л .
1. 6,8 г; 2. 7,2 г; 3. 20 г; 4. 12 г.
27 Сколько моль гидроксида натрия требуется для нейтрализации 40 мл раствора
уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
1. 0,11; 2. 0,02; 3. 0,002; 4. 0,01.
28. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
C  H2 SO4(конц) CO2  SO2  H2O
равен…
1. 3; 2. 1; 3. 2; 4. 4.
29. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. синий.
30. Приведенные схемы реакций
а) Na2ЭO4+H2SO=Na2ЭO7+Na2SO4+H20 Э-Элемент
характерны для соединений элемента…
1. Fe; 2. Cr; 3. Cu; 4. Zn.