взаимодействует известняк 100 г содержит 80% карбоната кальция с необходимым количеством соляной кислоты .Расчитать обьём(н.у) и массу полученного
5-9 класс
|
углекислого газа
100г 80% хл
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O
v=1моль v=1моль
M=100г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г V=22,4л
100г-масса всего раствора,а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе(раствор 80%)
m(CaCO3)=(m(р-р)*w%)/100%=(100г*80%)/100%=80г
80г карбоната кальция.Найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию):
80г-----хл
100г----22,4л
х=(22,4л*80г)/100г=17,92л
вмесо пропорции можно через моль:
v(CaCO3)=m/М=80г/100(г/моль)=0,8моль
v(CO2)=v(CaCO3)=0,8моль
V(CO2)=v*Vm=0,8моль*22,4(л/моль)=17,92л
теперь найдем массу углекислого газа
v=V/Vm=17,92л/22,4(л/моль)=0,8моль
Mr(CO2)=12+16*2=12+32=44
M=44г/моль
m=v*M=0,8моль*44(г/моль)=35,2г
ответ:17,92л и 35,2г
Другие вопросы из категории
на фото
пожалуйста срочноооо помогитееееееее 5,6 решить номераааааа
процента азота,3 процента углекислого газа,2 процента бутана?
термическом разложении карбоната кальция образовалось 2,8г оксида кальция.Какая масса CaCO3 подверглась разложению?
Читайте также
2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка содержащего содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты .Каково это количество? доп. вопрос. Сколько молекул водорода приэтом получается?
3. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250кг известняка содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты ? Каково это количество ? доп. вопрос сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Пожалуйста пишите с дано и решением
образующегося при этом оксида углерода (IV).
л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. при упаривании выделилось еще 0,448 л газа (н.у.), масса сухого раствора составила 14,21 г. Определите массы гидроксида и карбоната кальция в исходной смеси.