составьте электронный баланс,пж) 2KMnO4 +3Na2SO3+H2O= 2MnO2+3NaSO4+2KOH
10-11 класс
|
+7 +4
2|Mn + 3 e= Mn
+4 +6
3| S -2e = S
2KMnO4 +3Na2SO3+H2O= 2MnO2+3Na 2 SO4+2KOH
ошибка в условии
Mn(+7)+3е=Mn(+4) ок-ль
S(+4)-2e=S(+6) восст-ль
Другие вопросы из категории
реакцию его удаления.
Как различают фосфат- и сульфат-ионы? Привидите наиболее часто встречающиеся в природе соли, содержащие эти анионы.
As2O3
ZnO
As2O5
Mn2O3
SeO2
Rb2O
Mn2O7
P2O5
PbO
SO3
Fe2O3
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
коэффициенты!KMnO4+Na2SO3+H2O->.............+Na2SO4+KOH
Электронный баланс