рассчитайте массу серной кислоты( кг),которую можно получить из серы массой 16 кг
10-11 класс
|
при производстве серной кислоты из серы происходят следующие реакции
S + O2 =SO2
2SO2 + O2 => 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
или схематично S------------> H2SO4
т.е. из 1 моль серы образуется 1 моль серной кислоты
у нас 16 кг серы. это 16 000 г
найдем количество вещества
n=m/M
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 16 000 / 32 = 500 моль
значит столько же кислоты и будет
найдем массу кислоты по формуле:
m= n*M
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 500 моль * 98 г/моль = 49 000 г = 49 кг
Другие вопросы из категории
расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. укажите окислитель и восстановитель.
2)взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: P+HNO3+H2O->H3PO4+NO составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. укажите окислитель и восстановитель.
а) гидротация бутена
б) изомеризация пентана
в) хлорирование этена
г) полимиризация пропана
c2h6-->c2h5cl--.c2h5oh-->ch3-c=o-oh-->ch3-c=o-o-c5h11-->c5h11oh-->co2
10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г\мл.
в ответе должно получиться 7,9%
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
запишите формулу Названного оксида и уравнение реакции его с соляной кислотой. Какой массы простое вещество, образованное элементом Х,можно получить из руды массой 500кг ,основным компонентом которой является указанный оксид если массовай доля примесей в руде составляет 12%
можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.