Ион NH4+ можно обнаружить в растворе с помощью 1) хлорида калия 3) нитрата бария 2) гидроксида калия 4) сульфата калия

нітрату Na2NO3, у якому міститься
стільки йонів Натрію, скільки їх є в зразку натрій карбонату

А) 2ē, 8ē, 8ē В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 8ē
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением
электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э2О7 и НЭ
4. Способность атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С В) N—F—О—С
Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С
5. Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения
Р + О2 → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения электро­отрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Аммиак взаимодействует с вещест­вом, формула которого:
А) НС1 Б) NaOH В) SiО2 Г) N2
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
A) SО2 + Н2О= H2SО3
Б) H2 + S = H2S
B) 2SО2 + О2 = 2SО3
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А) H2O, CO2, NaOH В) Li, Н2, О2
Б) Mg, НС1, О2 Г) Сu, H2SО4, Н2

10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А) Бария В) Натрия
Б) Водорода Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
12. Превращение 2 из задания 11 рас­смотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
14. Химическая реакция возможна меж­ду веществами, формулы которых:
A) SiО2 и Н2О В) Р2О5 и NaOH.
Б) СО2 и SО2 Г) H2SiО3 и Mg

Блок А:
А1. В виде простого вещества углерод содержится в:
А) земной коре; Б) саже; В) атмосфере; Г) граните

А2. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровнем атома
А) фосфора; Б) серы; В) азота; Г) хлора

А3. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:
А) ванадий; Б) кобальт; В) калий; Г) кальций

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
А) углерода; Б) кремния; В) олова; Г) свинца

А5. Химическая связь в молекуле сероводорода
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная

А6. Химическая связь в молекуле сульфата магния
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная

А7. Формула амфотерных оксидов
А) CO2 и CaO; Б) CO2 и SO2; В) K2O и MgO; Г) Al2O3 и ZnO

А8. Вещества, которые при диссоциации не образуются в качестве катионов ионы металлов
А) кислоты; Б) соли; В) основания; Г) амфотерные гидроксиды

А9. Сильным электролитом является:
А) сернистая кислота; Б) азотная кислота; В) карбонат меди; Г) гидроксид меди(2)

А10. Ортофосфат ионы можно обнаружить с помощью растворов:
А) хлорида натрия; Б) нитрата свинца; В) гидроксида натрия; Г) нитратом натрия

А11. Раствор серной кислоты не реагирует с:
А) цинком; Б) медью; В) гидроксид натрия; Г) нитратом свинца

А12. Кальций в соли можно обнаружить с помощью:
А) кислоты; Б) щелочи; В) пламени; Г) нитрата свинца

А13. Метилоранж изменяет окраску до красной при добавлении к:
А) раствору азотной кислоты;
Б) воде;
В) сульфиду железа(2);
Г) гидроксиду калия

А14. Водород в лаборатории не получат:
А) взаимодействием цинка с соляной кислотой;
Б) взаимодействием натрия с водой;
В) взаимодействием меди с соляной кислотой;
Г) взаимодействием калия с водой.

А. Mg. Б. Cu. В. Na. Г. F.

2. Иону N3- соответствует электронная формула:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s2.

Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p3.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

А. ЭО2 и ЭН4. В.ЭО3 и Н2Э.

Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – O – N – C. В. N – F – O – C.

Б. C – N – O – F. Г. O – N – F – C.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Р + О2 Х:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается влево в случае:

А. Использования катализатора. В. Понижения давления.

Б. Повышения давления. Г. Понижения температуры.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.

8. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует химическое уравнение:

А. SO2 + H2O = H2SO3.

Б. H2 + S = H2S.

В. 2SO2 + O2 = 2SO3.

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H2O, CO2, NaOH. Б. Mg, HCl, O2.

В. Li, H2, O2. Г. Cu, H2SO4, H2.

10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: Р А В.

4. По уравнению реакции H2 + Cl2 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.

Г) 7

2. Одинаковую электронную формулу с сульфид-анионом имеет:

А) атом Флуора

Б) анион Хлора

В) атом Неона

Г) катион Магния

3. Установите соответствие между иотнами и веществами, с помощью которых можно обнаружить в растворе наличие каждого из них:
1) SO4 (2-)
2) NH4 (+)

3) Cl (-)

а) вода

б) щелочь

в) хлоридная кислота

г) аргентум (!) нитрат

4. Укажите пару веществ, при взаимодействии которых Нитроген является восстановителем:

а) азот и водород

б) натрий гидроксид и нитратная кислота

в) нитроген (!!) оксид и кислород

г) медь и нитратая кислота (конц.)