К раствору в котором находится 42,6 г нитрата алюминия содержащий гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка
5-9 класс
|
42,6 г х г
Al(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Al(OH)3
213 г 78 г
При взаимодействии 213 г нитрата выпадает 78 г осадка, а
при -- // -- // -- 42,6 г________________х г, откуда
х=42,6*78/213=15,6 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.
2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9г калия с избытком воды. Вычислите массу и объём (н.у.) водорода, необходимого для получения 56л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции ------------------------------------------------------------------ Вычислите количество вещества серной кислоты, которая содержится в 200мл 2М раствора серной кислоты. Вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в её 20%-ном растворе ( плотность раствора – 1,1 г/мл). решите кто соклько может, желательно подробно. СРОЧНО!!!!!!!