Какой объем оксида углерода 4 (н.у.) выделится при горении гексана массой 500 г ,если массовая доля негорючих примесей в этом образце гексана
5-9 класс
|
составляет 8 %.Ответ 718,9.
как решать эту задачу?help
m(C6H14) = 500*0,92 = 460 г
n(C6H14) = 460/86 = 5,35 моль C6H14 +9,502 = 6CO2 + 7H2O V(C6H14) = 5,35*6* 22,4 = 718,9 л
Другие вопросы из категории
Ba + H2O=
H2SO4 + Cu2O=
Ответ обоснуйте пожалуйста а то не понимаю химию(
температуре.Напишите уравнения происходящих реакций.Почему П.Бажов назвал зеленоглазую владелицу малахитовых и других богатств Урала Хозяйкой Медной горы,а не малахитовой?
Читайте также
раствор объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16 % ( плотность 1,09 г/мл)?Объем рассчитайте в нормальных условиях?
я образования такого объема газообразного восстановителя,если массовая доля углерода в коксе 92%
составляет 25% (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2)
Помогите пожалуйста, срочно нужно, если поможите то в следующий раз дам 40 пкт
реакции,составляет 25%. (основной реагент,содержащийся в пирите-FeS2)
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?