Гашеную известь получают путем гашения оксида кальция, получаемого обжигом известняка. Вычислите массу оксида кальция, которая образуется в результате
5-9 класс
|
обжига 0.5 моль известняка ( карбоната кальция )
помогите пожалуйстаааааа
Решение:
CaCO3->CaO + CO2 (t) - обжиг известняка
1). Поскольку коэффициенты перед карбонатом кальция и его оксидом, то их количества вещества равны :
n(CaCO3)=n(CaO)=0.5 моль
2).n(CaO)=m(CaO)/M(CaO), => m(CaO)=n(CaO)×M(CaO)=0.5моль×56г/моль=28г
Ответ: m(CaO)=28г.
0,5 x
CaCO3 => CaO + CO2 - уравнение реакции
1 1
n(CaCO3)=0,5 moll - из условия
n(CaO)=x=0,5*1/1=0,5 moll
m(CaO)=n*M=0,5*56=28 gramm - otvet
Ответ: 28 грамм
Другие вопросы из категории
а) соль + металл
б) соль + кислота
в) соль + щелочь
г) соль +соль
д) соль t--
е) соль +вода
Читайте также
массовой долей оксида кальция 96% которые потребуются для получения кальция массой 1 тонн
Вычислите массу оксида кальция,который потребуется растворить в воде массой 500г,чтобы получить 0,1% раствор гидрооксида кальция.
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
соли составил 80% от теоретически возможного)))пожалуйста