Карбид кальция массой 12.8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл). Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся
10-11 класс
|
растворе
Дано:
m (CaC2) = 12,8 г
ρ р-ра (HBr) = 174 мл
w р-ра(HBr) = 20 %
ρ р-ра (HBr) = 1,12 г \ мл
Найти:
w р-ра(CaBr2)
Решение:
m(р-ра HBr) = V(HBr) ∙ ρ (р-ра HBr) = 174 г ∙ 1,12 г \ мл = 194,88 г
m(HBr) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(HBr) = 194,88 г ∙ 20% \ 100% = 39 г
12,8 г 39 г х г
CaC2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2
64 г 162 г 200 г
Произведем расчет на нахождения недостатка по массе:
n = m \М
n (CaC2) = 12,8 \64 = 0,20 моль (недостаток)
n (HBr) = 39 \162 = 0,24 моль (избыток)
Вычислим массу соли (расчет на недостаток):
12,8 г --- х г
64 г --- 200 г
х = 12,8 г ∙ 200 г\64 г = 40 г
найдем массовую долю соли в растворе:
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра) = 40 г ∙ 100% \194.88г = 20,5%
Ответ: w р-ра(CaBr2) = 20,5%
Другие вопросы из категории
Читайте также
Определите массовую долю применен в карбиде кальция.
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль
образовавшемся растворе?
хлорида железа (III). Определите массу образовавшегося при этом осадка и массовую долю соли в образовавшемся растворе.