сервис вопросов и ответовПри взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида.Определите металл.
5-9 класс|
|
Arinalazareva2003
19 июля 2013 г., 3:38:15 (10 лет назад)
Кэри7
19 июля 2013 г., 6:30:49 (10 лет назад)
Дано:
m(МеO) = 12.4 г (здесь и дальше Ме – металл)
n(H₂) = 0.1 моль
Найти:
Ме - ?
Решение:
m(H₂) = n(H₂) • M(H₂) = 0.1 • 2 = 0.2 г
12.4 г 16 г
Ме₂O + H₂O = 2МеOH
2х + 16 г/моль 2•(x+16+1)г/моль
12.4/(2х+16) = 16 / (2x + 32 + 2)
16(2x +16) = 12.4(2x + 34)
32x + 256 = 24.8x + 421.6
7.2x = 165.6
X= 23 г/моль
И снова это – Na
Ответ: Na
Ответить
Другие вопросы из категории
(прошу только те кто ответ точный знают)впишите слова:оксиды взаимодеиствуют с водо если про этом образуется
(слово11букв)гидроксид при взаимодеиствии с водой(слово 9 букв) оксидов образуется кислоты а (слово 8 букв)оксидов щелочи
Зад. 1 Опытным путём докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) хлорида натрия, б) гидроксида натрия, в)
соляной кислоты.
Зад.2 В одной пробирке находятся дистиллированная вода, а в другой- раствор хлорида калия. Обнаружьте, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ.
Газообразное, бесцветное, имеет запах характеризует свойства
1)серы
2)оксида азота(4)
3)сероводорода
4)оксида углерода(4)
Читайте также
1. какая масса угольной кислоты образуется в результате взаимодействия 2,5 моль оксида углерода (4) с водой?
2. Какую массу оксида магния можно добывать, если разложить 4 моль гидроксида магния?
3. Какое количество вещества гидроксида натрия можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой?
4. Вычислить количество оксида серы (4), который можно получить при горении серы, если расходуется 51,2 г кислорода.
5. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
6. При окислении кальция создал оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
7. Записать уравнения реакций по навединимы схемам. Отметить тп реакции:
8. S + O2 =
K + HCl =
Na2O + H2O =
Fe (OH) 3 =
Ca + O2 =
Li + H2SO4 =
CO2 + H2O =
Fe (OH) 2 =
9. Вычислить массовые доли элементов в оксиде серы (4).
10. Вычислить массовые доли элементов в меди (2) ксиди.
1)При взаимодействии 15 г железа, содержащего 10% примесей, с кислородом образовался оксид железа (III). Вычислите его массу.
2) При взаимодействии 11 г оксида меди (II), содержащего 4% примесей, с углеродом образовался углекилый газ. Вычислите его объём.
Помогите пожалуйста решить эти задачи!!!
1 - что образуется при взаимодействии кислот с основаниями.
2 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом.
3 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой.
4 - что образуется при взаимодействии основного оксида с водой.
5 - что образуется при взаимодействии основания и ксилотного оксида.
Помогите пожалуйста, заранее спасибо!
Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 4 л водорода Какой объем водорода выделится при взаимодействии 54 г алюминия с
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
1 - что образуется при взаимодействии кислот с основаниями.
2 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом.
3 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой.
4 - что образуется при взаимодействии основного оксида с водой.
5 - что образуется при взаимодействии основания и ксилотного оксида.
Помогите пожалуйста, заранее спасибо!
Вы находитесь на странице вопроса "При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида.Определите металл.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.