1) Дать полную характеристику реакции: 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+Q Рассмотреть условия смещения равновесия вправо. Составить схему электронного баланса,
10-11 класс
|
указать окислитель и восстановитель.
2)Осуществить превращения реакций: Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2 Рассмотрите ОВР. Запишите ионные уравнения реакций, где возможно.
1) реакция замещения, о.в.р.
С (c.o.=0) - 2e = C (c.o.=+2) | |2 в-ль, пр. ок-я
|4|
O2 (c.o.=0) + 4e = 2O (c.o.=-2)| |1 о-ль, пр. в-я
-----------------------------------------------------------------
2С (с.о.=0) + О2 (с.о.=0) = 2С (с.о.=+2) + 2О (с.о.=-2)
с.о. - это степень окисления, маленькая цифра над элементом
2)
2Zn + O2 = 2ZnO (разбирать абсолютно так же, как предыдущее, только вместо C нужно Zn)
ZnO + 2HCL = ZnCl2 + H2O
ZnO + H2O = Zn(OH)2
Другие вопросы из категории
Читайте также
Ca(H2PO4)2
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса.
восстановления .
Реакция
Na2MnO4+H2O --> MnO2+NaMnO4+NaOH
всех реакций составьте схемы электронного баланса.
3)MnO2+HCl - MnCL2 + Cl2+H2O 4)HNO3+ Cu - Cu (NO3)2 + NO + H2O
Fe=Fe3O4=Fe=FeSO4=Fe(OH)2=Fe(OH)3
Для уравнения реакции 5 составьте схему электронного баланса. Укажите тип химической реакции 3.