Задача.найти обьем водорода,который выделиться при взаимодействие 9,8гр. разбавленной серной кислоты с алюминием
5-9 класс
|
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
М(H2SO4)=2+32+64=98г/м
n(H2SO4)=m/M=9.8/98=0.1моль
n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24литра
Другие вопросы из категории
серной кислоты и нитрата натрия
сульфата натрия и азотной кислоты
сульфата железа и хлорида бария
серной кислоты и нитрата калия
Читайте также
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((