в результате реакции из 13,6 г аммиака получено 6,5 г сульфата аммония. найти выход продукта в % от теоретически возможного
5-9 класс
|
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
по уравнению реакции составляем пропорцию
13,6 ----х
34--------116, х=46,4 (теор масса соли)
по формуле w=x(практ) /х(теор)*100%
w=6,5/46,4=14%
Другие вопросы из категории
Читайте также
объемом 56 л (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50 % от теоретически возможного.Рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака.
реакции составляет 80% от теоретически возможного?
Сколько грамм CuO2 образуется если в реакцию окисления вступила 32 г меди, а выход продукта от теоретически возможного, составляет 70%.
взаимодействии азота объемом 56 л (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50% от теоретически возможного. Рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака.
3. Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси , состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
4. Вычислите, сколько килограммов 78%-ной серной кислоты прореагирует со 134, 4 л аммиака (н.у) при получении сульфата аммония. Срочно!!!!!! Пожалуйста!!!!